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    高中化学-浙江省温州市十校联合体2011-2012学年高二下学期期末考试化学试卷 试题及答案

  • 试题:

    以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:

    氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题:

    (1)写出制备 NH4Cl的化学方程式:                                       

    (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有         、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等。

    (3)实验过程中趁热过滤的目的是              。冷却结晶后的过滤采用抽滤,其装置如图1所示,请指出该装置中的错误之处                     

            

                      图1                               图2

    (4)趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体     

    A.缓慢冷却溶液    B.溶液浓度较高

    C.溶质溶解度较小     D.缓慢蒸发溶剂

    (5)为定粗产品的含氮量,称取11.2gNH4Cl粗产品,用图2装置进行实验,充分反应后,测得B装置增重3.4g。则该粗产品中含氮的质量分数为           



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  • 试题:

    如图所示,用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源,对A、B装置通电一段时间后,发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重(假设工作时无能量损失)。

    请回答下列问题:

    (1)分别指出F电极、②电极的名称 

                            

    (2)④电极的反应式:              

    E电极的反应式:               

    ①电极上产生的实验现象是              

    (3)若A池中原混合液的体积为500 mL,CuSO4

    K2SO4浓度均为0.1 mol/L,电解过程中A池中

    共收集到标准状况下的气体          L。



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  • 试题:

    氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

      合成氨反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H

    (1)若该反应在一定条件下能自发,则该反应的△H    0、△S     0(填“<”、“>”或“=”)。

    (2)在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是        

         A.3v(H2)=2v(NH3)            B.单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3

         C.混合气体的密度不再改变     D.容器内压强不随时间的变化而变化

    (3)一定温度下,向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2,保持体积不变,0.5min后达到平衡,测得容器中有0.4mol NH3,则平均反应速率v(N2)=          ,该温度下的平衡常数K=           。若升高温度,K值变化      (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表的①②处填入合适的实验条件数据。

    实验编号

    T(℃)

    n (N2)/n(H2)

    P(MPa)

    平衡时NH3百分含量

    450

    1/3

    1

    1/3

     

    480

    1/3

    10



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  • 试题:

    按要求回答下列问题:

    (1)金刚石、石墨燃烧的热化学方程式:①C(s,金刚石)+O2(g) =CO2(g)  △H = -395.4kJ/mol      ②C(s,石墨)+O2(g) =CO2(g)  △H = -393.5 kJ/mol

    则石墨转化为金刚石的反应热 △H=               

    (2)试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式:                

    (3)已知25℃时,CH3COOH的Ka=1.8×10-5 ,H2CO3 的Ka1=4.1×10-7 ,Ka2=5.6×10-11

    等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+的浓度由大到小的顺序是            (填序号)。

     ①CH3COONH4   ②NH4HCO3  ③ NH4HSO4  ④ NH4NO3



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  • 试题:

    室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液:AOH、BOH、COH,其中AOH中的c(OH)=0.01mol / L,BOH的电离度为1%,COH的c(H+)=1×10-13mol/ L,则室温下三种碱所形成的氯化物:ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下,其pH由大到小的顺序是     (     )

    A. ACl>BCl>CCl                      B. CCl>ACl>BCl   

    C. CCl>BCl>ACl                      D. BCl>ACl>CCl



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