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    高中化学-2013高考风向标人教版化学一轮单元检测6:高考模拟卷(1)试卷 试题及答案

  • 试题:

    (19分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中会迅速分解。

    (1)完成Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式:

    H2SO4+Na2S2O3===Na2SO4+H2O+SO2+______(除空缺外已配平)。

    该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响,完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL):

    实验编号

    T/K

    c(Na2S2O3)/ mol·L1

    c(H2SO4)/ mol·L1

    实验目的

    298

    0.1

    0.1

    实验①和②探究温度对该反应速率的影响;实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响

    308

    0.2

    0.1

    (2)Na2S2O3还具有很强的还原性,Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为:______________________________________________(S元素被氧化为SO)。

    (3)现有一瓶Na2S2O3固体,可能混有Na2SO4固体。设计实验验证该假设,写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂: 1 mol·L1  H2SO4、1 mol·L1 HNO3、1 mol·L1 HCl、1 mol·L1 NaOH、0.1 mol·L1 BaCl2、0.01 mol·L1 KMnO4、蒸馏水。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1:取少量固体于试管中,加蒸馏水溶解



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  • 试题:

    (13分)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)xH2O]m,它是一种高效无机水处理剂,其制备原理是调节增大Fe2(SO4)3溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是炼铁产生的炉渣,主要含Fe2O3、FeO、SiO2等杂质。聚合硫酸铁生产的工艺流程如下:

     (1)加热搅拌操作过程中发生反应的离子方程式为:____________________________________;________________________________。

    (2)生产过程中操作A和操作C的名称均为__________。(操作A和操作C均为简单操作)

    (3)调节pH至3.0~4.0的目的是____________________________________________。

    (4)为使得到的晶体较纯净,生产过程中加入的物质B可选用________________(填序号)。

    A.NaOH     B.Fe (OH)3     C.氨水     D.Fe2O3  E.Na2CO3

    (5)要确认溶液X中除Fe3外还含有Fe2,应选用____________(填序号)。

    A.KSCN溶液和氯水  B.铁粉和KSCN溶液 

    C.浓氨水  D.酸性KMnO4溶液



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  • 试题:

    (16分)2010年上海世博会的三大主题是“低碳、和谐、可持续发展”,意在倡导人们合理、科学地利用能源,提高能源的利用率。由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了全社会的普遍关注。

    (1)科学家们提出利用工业废气中的CO2可制取甲醇。已知在常温常压下,反应的热化学方程式:①CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)  ΔH1 =-90 kJ·mol1;②CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)  ΔH2=-41 kJ·mol1,写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式:__________________________________________。

    (2)在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和2.5 mol H2在图示条件下测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图M1-4所示。

    图M1-4

    ①从反应开始到平衡,平均反应速率v(H2)=______________;

    ②反应的平衡常数K=________________ ;

    ③下列对二氧化碳、氢气制备甲醇的有关叙述正确的是__________(填字母)。

    A.升高温度正反应速率减慢,逆反应速率加快

    B.当3v(H2)=v(CO2)时,该反应达到了平衡状态

    C.将H2O(g)从体系中分离出来,可提高CO2和H2的转化率

    D.再充入1 mol CO2和3 mol H2,可使n(CH3OH)/n(CO2)增大

    (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图M1-5所示的燃料电池装置。

    图M1-5

    ①该电池工作时,OH向______极移动(填“正”或“负”),该电池正极的电极反应式为:____________________________________________。

    ②以该燃料电池作为电源,电解精炼铜。若粗铜中含锌、银、金等杂质,则通电一段时间后,阳极减少的质量将(填“大于”、“等于”或“小于”)______阴极增加的质量。当阴极质量增加64 g时,该燃料电池理论上需消耗O2的体积为____L(标准状况下)。



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  • 试题:

    (16分)异噁草酮是一种色素抑制类除草剂,它的工业合成路线如图M1-3所示。

    图M1-3

    (1)物质D中所含官能团的名称为:______________。

    (2)反应②③的反应类型分别为:______________、______________。

    (3)写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式:__________________________。

    ①能使紫色石蕊试液变红;②核磁共振氢谱中有5个峰。

    (4)物质C与NaOH溶液充分反应的化学方程式为:________________________________________________________________________。

    (5)试剂K的相对分子质量为202,则K的结构简式为____________________________。



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  • 试题:

    下列比较中,正确的是(  )。

    A.等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合:c(K)=c(S2)+c(H2S)+c(HS)+c(SO)

    B.0.2 mol·Ll NH4Cl 和 0.1 mol·Ll NaOH 溶液等体积混合后:c(NH)>c(Cl)>

    c(Na)>c(OH)>c(H)

    C.0.1 mol/L的醋酸的pH=a,0.01 mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b

    D.10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20 mL



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