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    高中化学-2013高考风向标人教版化学一轮单元检测7:高考模拟卷(2)试卷 试题及答案

  • 试题:

    (18分)过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂,还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出:CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同,但也有人提出SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

    实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应,实验装置如图M2-8:

    图M2-8

    (1)试剂A可以选用________,试剂B的作用是______________________________。

    (2)装置E用于测定氧气的体积,请在框中画出装置图。

    (3)实验测得装置C增重m1 g,装置D增重m2 g,装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,当SO2未氧化、部分氧化、完全氧化时,Vm的关系式:未氧化____________,部分氧化____________,完全氧化____________。若SO2完全氧化,写出反应的化学方程式:__________________________________。

    实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。

    (4)提出假设:假设1:反应后固体中只有________,SO2未氧化;假设2:反应后固体中只有________,SO2完全氧化;假设3:_______________________________________________。

    (5)设计实验,证明假设3是正确的。

    实验步骤(不要求写具体操作过程)

    预期现象和结论

    ①取少量反应后的固体放入试管中,加适量水溶解



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  • 试题:

    (16分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。图M2-7是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

    图M2-7

    已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

    ②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10 %以下安全。

    ③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水制得体积为1 L的溶液。

    (1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是__________________(用文字说明)。

    (2)发生器中鼓入空气的作用可能是________(选填序号)。

    A.将SO2氧化成SO3,增强酸性

    B.稀释ClO2以防止爆炸

    C.将NaClO3还原成ClO2

    (3)吸收塔内发生反应的化学方程式:______________________________________。吸收塔的温度不能超过20 ℃,其目的是__________________________。

    (4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是__________________________。

    (5)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________(选填序号)。

    A.蒸馏  B.蒸发  C.灼烧  D.过滤  E.冷却结晶

    要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是________(填操作名称)。



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  • 试题:

    (14分)在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。

    (1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/ mol;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/ mol;C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/ mol。尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=____________________。

    (2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。

    汽车尾气―→―→―→

    ①实验过程中除空燃比不同外,其他条件:汽车尾气的流速、____________________等必须相同。

    ②在一定条件下,测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图M2-5所示。空燃比约为________时,催化剂对汽车尾气的催化效果最好。

    图M2-5

    (3)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图M2-6所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是________(填字母)。

    图M2-6

    A.负极的电极反应式为:CO+O2-2e===CO2

    B.工作时电极b作正极,O2由电极a流向电极b

    C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高

    (4)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中,请在表格中填入剩余的实验条件数据。

    实验编号

    T/℃

    NO初始浓度/mol·L1

    CO初始浓度/mol·L1

    催化剂的比表面积/m2·g1

    280

    1.20×103

    5.80×103

    82

    124

    350

    124



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  • 试题:

    (16分)肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味,在医药工业中作为有机合成的中间体。

    (1)肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成,质谱分析其分子的相对分子质量为162,核磁共振氢谱显示有6个峰,其面积之比为1∶2∶2∶1∶1∶3 ,利用红外光谱仪检测其中的某些基团,测得红外光谱如图M2-3:

    图M2-3

    则肉桂酸甲酯的结构简式是__________________(不考虑立体异构)。

    (2)已知:

    Ⅰ.醛与醛能发生反应,原理如下:

    Ⅱ.已知烃A在标准状况下的密度为1.25 g·L1。合成肉桂酸甲酯的工艺流程如图M2-4所示:

    图M2-4

    请回答:

    ①化合物J的结构简式为________________。

    ②化合物G中的官能团有________________。

    ③G→H为____________反应(填反应类型)。

    ④写出反应D→E的化学方程式:______________________________________________;H→I的反应________(填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液,简述理由:______________________________________________。

    ⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另外两种同分异构体的结构简式:

    a.能发生水解反应 ;

    b.与银氨溶液作用出现光亮的银镜 ;

    c.能与溴发生加成反应。

    、____________________ 、__________________。



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  • 试题:

    下列说法中正确的是(  )。

    A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H)+c(M)=c(OH)+c(A)

    B.室温时氢氧化钙的溶度积Ksp=5.5×106,则60 ℃时其Ksp>5.5×106

    C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO)+2c(OH)===2c(H)+c(CH3COOH)

    D.0.1 mol·L1的NaHA溶液,其pH=4,则H2A是一种强酸



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