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    高中化学-安徽省合肥一中2011-2012学年高一下学期期末考试化学试卷 试题及答案

  • 试题:

    某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

    实验步骤

    实验现象

    1.将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液

    A. 浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色。

    2.向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水

    B.有气体产生,溶液变成浅红色

    3.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    C.剧烈反应,产生大量无色气体。

    4.将镁条投入稀盐酸中

    D.反应不十分剧烈,产生无色气体

    5.将铝条投入稀盐酸中

    E.生成淡黄色沉淀

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    (1)实验目的:                                          

    (2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液等。

    仪器:①            ,试管,试管夹,烧杯,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,酒精灯等。

    (3)实验内容:(将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上)

    (4)实验结论:                                             



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  • 试题:

     “酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:

    (1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                                 

    (2)浓硫酸的作用是              与吸水剂。

    (3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                            

    (4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是                                         

    (5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是                      



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  • 试题:

    气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,D是食醋的主要成分。A能发生以下转化。

    (1)A结构简式            ;F结构简式      ;D中官能团名称       。

    (2)指出下列反应的反应类型①                ; ③                

    (3)写出下列反应的化学方程式

                                           

                                           

                                            



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  • 试题:

    从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

    (1)贝壳的主要成分是       (填化学式);海水淡化的方法主要有        (填一种)。

    (2)经过化学变化才能从海水中获得的物质是            (填序号)

    A.氯、溴、碘     B.钠、镁、铝     C.烧碱、氢气    D.食盐、淡水

    (3)从海水中提取镁的流程如下图所示:

    反应①的离子方程式为                                       

    反应②的化学方程式为                                       

    (4)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式为                                    



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  • 试题:

    现有部分原子序数小于18 的元素的性质或原子结构如下表:

    元素编号

    元素性质或原子结构

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    最外层电子数比次外层电子数少5个电子

    (1)元素X的一种同位素可测定文物年代:这种同位素的符号是_____(用元素符号表示)

    元素Z的离子结构示意图为______________。

    (2)元素Y与氢元素形成一种离子,则检验溶液中存在该离子的方法是:

    _________________________________________________________________。

    (3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式:

    _________________________________________________________________。

    (4)元素X与元素Y相比,非金属性较强的是___________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_____________________。

    a.常温下X的单质和Y的单质状态不同

    b.Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强

    c.X与Y形成的化合物中X元素呈正价态

    (5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是______(用元素符号表示),理由________________。 



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