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    高中化学-安徽省怀宁中学2010-2011学年高一下学期期中考试化学(实验班)试卷 试题及答案

  • 试题:

    元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素,且原子序数依次增大。其中 D、F为常见金属元素;A元素原子核内只有一个质子,元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L—1,C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,E与C同主族,由D或F元素组成的单质或某些离子(或化合物)在溶液中均有下列转化关系(其它参与反应的物质未列出):

        其中,均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应;均含F元素的乙、

    丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应;相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题:

    (1)写出化合物甲的电子式:               

    (2)写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式           

    写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式                    

    (3)由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己,式量均为34。其中戊的熔沸点高于己,其原因是:                                         

    (4)复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式       该复盐是一种重要的化学试剂,据中学课本介绍,工业上常用如下方法制取:将一定量的两种盐配成混合溶液,再加热浓缩混合溶液,冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式                                                                 

    析出该复盐晶体的原理是                                              



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  • 试题:

    三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子,键角102 °,沸点-129 ℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

    (1)写出制备 NF3的化学反应方程式:                                           

    (2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33 ℃)低得多的主要原因是                         

    (3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为                  

                                                         

    (4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为__          __其中心离子是       ,配位数为       

    (5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1 ),回答下面各题:

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    2080

    4000

    6100

    9400

    R

    500

    4600

    6900

    9500

    S

    740

    1500

    7700

    10500

    T

    580

    1800

    2700

    11600

    U

    420

    3100

    4400

    5900

    ①在周期表中,最可能处于同一族的是             

    ②T元素最可能是     区元素。若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为      ,其中心原子的杂化方式为      



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  • 试题:

    现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是:

     I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第七列

    (1)已知BA为离子化合物,写出其电子式           

    (2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有    个方向,原子轨道呈       形.

    (3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为,

    该同学所画的电子排布图违背了                               

    (4)G位于                 区,价电子排布式为                

    (5)DE3 中心原子的杂化方式为      ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为       



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  • 试题:

    稀土是工业味精,邓小平说过“中东有石油,我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是  (    )

        A.电解熔融CeO2制Ce,铈在阳极获得

        B.铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它们互为同位素

        C.用Ce(SO42溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+

        D.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI=CeI4+2H2



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  • 试题:

    已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为(    )

    A.39:61          B.61:39          C.1:1         D.39:11



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