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  • 试题:

    福建省莆田市2015年中考化学试卷

    一、选择题

    1.二氧化硅(SiO2)是制造光导纤维的主要原料.二氧化硅中硅元素的化合价为(  )

     

    A

    2

    B

    0

    C

    +2

    D

    +4

    考点:

    有关元素化合价的计算..

    专题:

    化学式的计算.

    分析:

    根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合二氧化硅的化学式进行解答即可.

    解答:

    解:氧元素显﹣2价,设硅元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(﹣2×2=0,则x=+4价.

    故选:D

    点评:

    本题难度不大,掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题.

     

    2.(3分)(2015莆田)联合国教科文组织认为中国铁锅是有推广价值的一种烹饪工具.因为使用铁锅在一定程度上可预防(  )

     

    A

    贫血

    B

    甲状腺肿大

    C

    龋齿

    D

    佝偻病

    考点:

    人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用..

    专题:

    化学与生活.

    分析:

    铁是血红蛋白的主要成分,使用铁锅能增加人体中的铁元素,满足人体需要,据此进行分析判断.

    解答:

    解:A、铁是血红蛋白的主要成分,缺乏会患贫血,使用铁锅能增加人体中的铁元素,故在一定程度上可预防贫血,故选项正确.

    B、铁是血红蛋白的主要成分,缺乏会患贫血,使用铁锅能增加人体中的铁元素,故在一定程度上可预防贫血,而不是甲状腺肿大,故选项错误.

    C、铁是血红蛋白的主要成分,缺乏会患贫血,使用铁锅能增加人体中的铁元素,故在一定程度上可预防贫血,而不是龋齿,故选项错误.

    D、铁是血红蛋白的主要成分,缺乏会患贫血,使用铁锅能增加人体中的铁元素,故在一定程度上可预防贫血,而不是佝偻病,故选项错误.

    故选:A

    点评:

    化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一,熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键.

     

    3.(3分)(2015莆田)下列净化水的操作.相对净化程度最高的是(  )

     

    A

    过滤

    B

    静置沉淀

    C

    蒸馏

    D

    吸附沉淀

    考点:

    水的净化..

    专题:

    空气与水.

    分析:

    根据吸附、过滤、静置沉降、蒸馏的净水原理,进行分析解答即可.

    解答:

    解:A、过滤可以除去水中的不溶性杂质,所得的水中含有可溶性的杂质、钙镁化合物等,不是纯水.

    B、通过静置沉淀可使水中不溶性杂质与水分离,所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质,不是纯水.

    C、根据净水的原理、方法可知,蒸馏得到的水为纯水;蒸馏得到的水为纯水,所以蒸馏的净化程度最高.

    D、吸附沉淀可以除去水中的色素和异味,所得的水中含有可溶性的钙镁化合物,不是纯水.

    故相对净化程度最高的是蒸馏.

    故选:C

    点评:

    本题难度不大,净化水通常所采取的沉降、吸附、过滤、蒸馏等操作中,由于蒸馏后所得到的水为纯净物,净化程度最高.

     

    4.(3分)(2015莆田)在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一,下列金属可行的是(  )

     

    A

    Ag

    B

    Pb(铅)

    C

    Cu

    D

    Zn

    考点:

    金属锈蚀的条件及其防护..

    专题:

    金属与金属材料.

    分析:

    根据金属的活动性顺序来分析解答.

    解答:

    解:金属活动顺序为:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金;排在前面的金属要比排在后面的金属活泼.

    故选D

    点评:

    本题考查了金属活动性的顺序的记忆,难度较小.

     

    5.(3分)(2015莆田)四种微粒的结构示意图如下,其中表示原子的是(  )

     

    A

    B

    C

    D

    考点:

    原子结构示意图与离子结构示意图..

    专题:

    化学用语和质量守恒定律.

    分析:

    根据当质子数=核外电子数,为原子;当质子数>核外电子数,为阳离子;当质子数<核外电子数,为阴离子;据此进行分析解答.

    解答:

    解:A、质子数=8,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项错误.

    B、质子数=9,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项错误.

    C、质子数=核外电子数=10,为原子,故选项正确.

    D、质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故选项错误.

    故选:C

    点评:

    本题难度不大,考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解,明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键.

     

    6.(3分)(2015莆田)用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精,其主要灭火原理是(  )

     

    A

    淸除可燃物

     

    B

    降低可燃物的着火点

     

    C

    隔绝空气

     

    D

    使可燃物温度降到着火点以下

    考点:

    灭火的原理和方法..

    专题:

    化学与生活.

    分析:

    根据灭火原理:清除或隔离可燃物,隔绝氧气或空气,使温度降到可燃物的着火点以下,据此结合灭火方法进行分析解答.

    解答:

    解:A、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精,其主要灭火原理是隔绝空气,而不是淸除可燃物,故选项错误.

    B、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精,其主要灭火原理是隔绝空气,而不是降低可燃物的着火点,故选项错误.

    C、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精,其主要灭火原理是隔绝空气,故选项正确.

    D、用湿抹布扑盖实验桌上燃烧的酒精,其主要灭火原理是隔绝空气,而不是使可燃物降到着火点以下,故选项错误.

    故选:C

    点评:

    本题难度不大,掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物,隔绝氧气或空气,使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键.

     

    7.(3分)(2015莆田)下列实验操作中的玻璃棒没有起到搅拌作用的是(  )

     

    A

    过滤液体

    B

    溶解固体

    C

    蒸发溶液

    D

    稀释浓硫酸

    考点:

    过滤的原理、方法及其应用;物质的溶解;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;蒸发与蒸馏操作..

    专题:

    常见仪器及化学实验基本操作.

    分析:

    根据过滤、溶解、蒸发、稀释浓硫酸时玻璃棒的作用,进行分析判断即可.

    解答:

    解:A、过滤液体时,玻璃棒的作用是引流,故选项正确.

    B、溶解固体时,玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率,故选项错误.

    C、蒸发溶液时,玻璃棒的作用是搅拌,以防液体受热不均匀,造成液体飞溅,故选项错误.

    D、稀释浓硫酸时,玻璃棒的作用是搅拌,以使热量及时地扩散,故选项错误.

    故选:A

    点评:

    本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

     

    8.(3分)(2015莆田)下列事实和解释相符合的是(  )

     

    A

    洗涤剂清除油污﹣洗涤剂能溶解油污

     

    B

    氢氧化钠固体作干燥剂﹣氢氧化钠固体易潮解

     

    C

    铝制成铝箔﹣铝具有良好的导电性

     

    D

    金刚石用来裁玻璃﹣金刚石熔点高

    考点:

    乳化现象与乳化作用;金属的物理性质及用途;常见碱的特性和用途;碳单质的物理性质及用途..

    专题:

    物质的性质与用途.

    分析:

    A、根据洗涤剂具有乳化作用,进行分析判断.

    B、根据氢氧化钠固体易潮解,进行分析判断.

    C、根据金属的性质与用途进行分析判断.

    D、根据金刚石的硬度大,进行分析判断.

    解答:

    解:A、洗涤剂清除油污,是利用了洗涤剂具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,故选项说法错误.

    B、氢氧化钠固体易潮解,可用作干燥剂,故选项说法正确.

    C、铝制成铝箔,是利用了铝具有良好的导热性,故选项说法错误.

    D、金刚石用来裁玻璃,是利用金刚石硬度大的性质,故选项说法错误.

    故选:B

    点评:

    本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键.

     

    9.(3分)(2015莆田)下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是(  )

     

    A

    FeFe3O4

    B

    SSO3

    C

    CO2CO

    D

    Na2CO3NaCl

    考点:

    物质的相互转化和制备;二氧化碳的化学性质;金属的化学性质;盐的化学性质..

    专题:

    物质的制备.

    分析:

    一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质,根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反应而实现即可.

    解答:

    解:A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,转化能由一步反应实现,故选项错误.

    B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,不能一步反应生成三氧化硫,转化不能由一步反应实现,故选项正确.

    C、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,转化能由一步反应实现,故选项错误.

    D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,转化能由一步反应实现,故选项错误.

    故选:B

    点评:

    本题有一定难度,熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词能否一步实现是解决此类问题的关键.

     

    10.(3分)(2015莆田)进行下列对比实验,不需要控制变量的是(  )

     

    A

    用酚酞溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液

     

    B

    用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件

     

    C

    MnO2CuOH202溶液比较MnO2CuO的催化效果

     

    D

    用镁、锌和稀盐酸比较镁、锌的金属活动性强弱

    考点:

    科学探究的基本方法..

    专题:

    科学探究.

    分析:

    控制变量法进行对比要有一个变量,其它条件必须相同.

    解答:

    解:A.酸不能使酚酞试液变色,碱能使酚酞试液变红色,无需控制变量;

    B.探究可燃物燃烧的条件时,均与氧气接触,只是可燃物的着火点不同,属于控制变量法;

    C.此时实验中,过氧化氢溶液的浓度、质量均相同,只是加入的催化剂不同,根据产生气泡的速率来判断,属于控制变量法;

    D.此实验中,金属片的长度、厚薄、稀盐酸的浓度均相同,只是金属的种类不同,根据反应生成气泡的速率来判断金属的活动性,属于控制变量法.

    故选A

    点评:

    解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路,能够分析出变量和不变量,了解通过对比实验能验证出什么结论.

     

    二、非选择题(本题包括6小題,共70分)

    11.(12分)(2015莆田)自然界中无时不在进行着C02H2002的循环,使地球充满勃勃生机.

    1)三种物质的组成中,都含有氧 元素 (填元素”“原子分子).

    2)大气中的C02含量应保持相对稳定.如果排放人空气中的CO2过多,可能会加剧 温室效应 

    3)水蒸发变成水蒸气是 物理变化 (填物理变化化学变化).从微观角度分析,发生变化的是 水分子的间隔增大 

    4)写出一个消耗02产生CO2的反应的化学方程式: C+O2CO2 

    5)植物的光合作用可表示为:二氧化碳+淀粉+氧气.其中淀粉属于 糖类 (填一种营养素的名称).

    6)爱护水资源,人人有责.如图属于国家节水标志的是 B (填宇母).

    考点:

    自然界中的碳循环;自然界中的氧循环;二氧化碳对环境的影响;化学变化和物理变化的判别;几种常见的与化学有关的图标;生命活动与六大营养素..

    专题:

    空气与水.

    分析:

    1)根据物质的组成来分析;

    2)根据二氧化碳浓度过高的危害来分析;

    3)水变为水蒸气是物理变化是因为该变化没有新物质生成,从微粒的角度看是水分子的间隔增大了;

    4)根据反应的要求来分析;

    5)根据常见的糖类物质来分析;

    6)根据常见标志的意义来分析.

    解答:

    解:(1)根据三种物质的化学式可知,其中都含有氧元素;故填:元素;

    2)二氧化碳是主要的温室气体,大气中二氧化碳含量增多会导致温室效应.故填:温室效应;

    3)判断物理变化和化学变化的依据是:是否有新物质生成.水变为水蒸气是物理变化是因为该变化没有新物质生成,从微粒的角度看是水分子的间隔增大了;故填:物理变化;水分子的间隔增大;

    4)反应物有氧气,生成物有二氧化碳的化学反应很多,如木炭与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳;故填:C+O2CO2;(答案合理即可)

    5)淀粉属于一种糖类物质;故填:糖类;

    6A.是塑料制品循环使用标志;B.是节水标志;C.是禁止烟火标志;D.是腐蚀品标志.故填:B

    点评:

    本题考查的化学知识点比较多,但是均属于基础知识的考查,难度较小.

     

    12.(11分)(2015莆田)20151月起,国内重型柴油车普推国排放标准.减排的原理为:向反应罐内

    喷入车用尿素溶液,在一定条件下,尿素[CONH22]先转化为NH3NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水.回答下列问題.

    1)尿素属于 有机物 (填有机物无机物).

    2)尿素的下列性质中,属于化学性质的是 D (填字母).

    A.无色晶体,B.熔点132.7C.易溶于水,D.加热超过熔点即分解

    3)以尿素为主要原料制成的某种塑料是热固性塑料,该塑料 不能 (填不能)用加热法修补.

    4NH3NO在一定条件下反应的化学方程式为 2NH3+3NON2+3H2O 

    5)过期的车用尿素溶液可用作氮肥,根据如图标签,该桶溶液(假设尿素没有损耗)能供给作物约

     B kg(填字母)氮元素.

    A.1.5      B.3.0      C.6.5

    6)喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少.如果喷入过多,会造成 多余的氨气排入大气,造成了新的污染 

    考点:

    防治空气污染的措施;有机物与无机物的区别;混合物中某元素的质量计算;化学性质与物理性质的差别及应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;塑料及其应用..

    专题:

    空气与水.

    分析:

    1)含有碳元素的化合物属于有机化合物,简称有机物;不含有碳元素的化合物,属于无机化合物,简称无机物;

    2)物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质,物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质,包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等,化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等.

    3)根据热固性塑料的特点来分析;

    4)在一定条件下NH3NO反应生成氮气和水,写出该反应的化学方程即可.

    5)根据化合物中元素质量的计算方法来分析;

    6)根据反应物的质量增加,生成物的质量也会增加来分析.

    解答:

    解:(1)由尿素的化学式可知,尿素是一种含有碳元素的化合物,属于有机物;故填:有机物;

    2)颜色、状态、熔点、溶解性均不需要发生化学变化就能表现出来属于物理性质,加热超过熔点即分解生成了新物质属于化学性质;故填:D

    3)热固性塑料受热不熔化,所以不能用加热法修补;故填:不能;

    4)在一定条件下NH3NO反应生成氮气和水,该反应的化学方程为:2NH3+3NON2+3H2O.故填:2NH3+3NON2+3H2O

    5)该车用尿素溶液中含有氮元素的质量为:20kg×32.5%×=3.0kg;故填:B

    6)喷入的尿素溶液过多会生成大量的氨气,排放到空气中会造成空气的污染;故填:多余的氨气排入大气,造成了新的污染.

    点评:

    本题考查了无机物与有机物的判断、物理性质与化学性质、塑料的性质、化学方程式的书写、化合物中元素质量的计算以及空气的污染等知识,难度较小.

     

    13.(7分)(2015莆田)多角度看物质.有助于加深对物质的认识.CuS04是一种常见的盐,请回答:

    1CuS04溶液显酸性,其pH < 7(填”“=).

    2CuS04可以看成是中和反应的产物.其对应的酸为 H2SO4 (填化学式,下同)、碱为 CuOH2 

    3CuS04作为反应物,写出一个符合A+BC+D的化学方程式: Fe+CuSO4FeSO4+Cu(合理即可) 

    4CuSO4作为催化剂,能加快过氧化氢的分解,其化学方程式为 2H2O22H2O+O2 

    考点:

    盐的化学性质;中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..

    专题:

    常见的盐 化学肥料.

    分析:

    1)根据CuS04溶液显酸性,结合当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性,进行分析解答.

    2)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水,据此进行分析解答.

    3CuS04作为反应物,结合硫酸铜的化学性质,进行分析解答.

    4)根据题意,CuSO4作为催化剂,能加快过氧化氢的分解,生成水和氧气,写出反应的化学方程式即可.

    为:

    解答:

    解:(1CuS04溶液显酸性,其pH7

    2CuS04可以看成是中和反应的产物,则其对应的酸为硫酸,对应的碱为氢氧化铜,其化学式分别是H2SO4CuOH2

    3CuS04作为反应物,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,符合A+BC+D,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4FeSO4+Cu(合理即可).

    4CuSO4作为催化剂,能加快过氧化氢的分解,生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2

    故答案为:(1)<;(2H2SO4CuOH2;(3Fe+CuSO4FeSO4+Cu(合理即可);(42H2O22H2O+O2

    点评:

    本题难度不大,掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、中和反应的特征等是正确解答本题的关键.

     

    14.(13分)(2015莆田)氯酸钾多用来制造火柴和烟花等.工业上通过如图1转化可制得氯酸钾晶体.

    结合图2的溶解度曲线,回答下列问题.

    l)副产品氢气的一种用途: 作燃料 

    280的氯化钠溶液中,氣化钠与水的质量为720,该溶液是 不饱和 (填饱和不饱和)溶液.

    310时,图2中四种物质的饱和溶液,其中 氯酸钾 溶液的溶质质量分数最小.

    4)配平反应的化学方程式:NaCl+H2ONaClO3+H2

    5)反应的基本反应类型是 复分解反应 ,该反应能发生的原因是 室温下,氯酸钾的溶解度比较小 

    4)生产过程中,溶液A可循环利用,其优点是 提高原料的利用率 (任写一点).

    考点:

    物质的相互转化和制备;常见气体的用途;固体溶解度曲线及其作用;反应类型的判定;化学方程式的配平..

    专题:

    物质的制备.

    分析:

    1)根据氢气的性质来分析;

    2)根据80时氯化钠的溶解度来分析;

    3)根据饱和溶液中,溶质的质量分数=来分析;

    4)根据质量守恒定律来分析;

    5)根据反应特点以及物质的溶解度受温度的影响来分析;

    6)根据物质能顾循环利用的优点来分析.

    解答:

    解:(1)氢气具有可燃性,可以做燃料;故填:作燃料;

    280时氯化钠的溶解度约为38g,该温度下的饱和溶液中,氯化钠与水的质量比为:,故该溶液为不饱和溶液;故填:不饱和;

    3)相同温度下的饱和溶液中,溶解度越大的溶质的质量分数越大,溶解度越小的,溶质的质量分数越小,由图象可知,10时氯酸钾的溶解度最小,所以该温度下的饱和溶液中氯酸钾的溶质质量分数最小;故填:氯酸钾;

    4)在化学反应前后,原子的种类和数目均不改变,所以NaCl+3H2ONaClO3+3H2

    故填:1313

    5)该反应是由NaClO3KCl反应生成KClO3NaCl.是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,属于复分解反应;因为在该温度下,氯酸钾的溶解度比较小,会结晶析出,所以该反应能够发生;故填:复分解反应;室温下,氯酸钾的溶解度比较小;

    6)产品又可以用作反应的原料,这样提高了原料的利用率,故填:提高原料的利用率.(答案合理皆可)

    点评:

    本题考查了物质的制备,明确反应流程,反应的原理,掌握质量守恒定律、溶解度的概念、反应类型的判断即可顺利解答.

     

    15.(11分)(2015莆田)乙烯(C2H4)是一种可燃性气体.某同学用40%的乙烯利溶液和NaOH固体,在常温下反应制取乙烯并探究其爆炸极限(遇到火源就会发生爆炸的乙烯与空气的混合气体,其中乙烯的体积分数范围,用a%b%表示).回答下列问题:

    1)下列仪器中,仪器A的名称是 酒精灯 .为了得到平稳的乙烯气流,连接乙烯的发生装置,除了橡胶塞、导管外,还需要的仪器是图1中的 BD (填宇母).

    2)用排水法收集乙烯时.判断集气瓶内的水已全部排出的依据是 看到集气瓶口有大气泡向外冒出 .不能用排空气法收集乙烯的理由是 乙烯的密度与空气的密度接近 

    3)用容积均为VmL的集气瓶收集乙烯与空气的混合气体进行实验.步骤如下:

    先如图A所示,收集一瓶乙烯体积分数为50%的混合气体.点火不发生爆炸.

    再如图BC所示,分别收集气体并点火,前者发生爆炸,后者不爆炸.结合步骤,得出a%b%的范围,其中b%的范围是: 25 % 50 %

    按照中值法继续探究,可得到更准确的爆炸极限数据.

    4)乙烯利溶液酸性较强,如果皮肤上不小心沾上它,应立即用大量的水冲洗,再涂上 3%5% C (填字母).

    A.氢氧化钠溶液     B.硼酸溶液    C.碳酸氢钠溶液     D.醋酸溶液.

    考点:

    常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;常见的意外事故的处理方法;常用仪器的名称和选用..

    专题:

    常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

    分析:

    1)认识常见仪器的名称,并根据反应物的状态和反应条件来选择实验仪器;

    2)根据排水法的注意事项以及乙烯的密度来分析;

    3)根据爆炸极限的概念来分析;

    4)用大量的水冲洗,冲洗后皮肤上呈弱酸性,一般用弱碱性溶液来处理.

    解答:

    解:(1A是酒精灯;用40%的乙烯利溶液和NaOH固体,在常温下反应制取乙烯,需要用锥形瓶来制取,为了得到平稳的乙烯气流,可以选择注射器来平稳加入液体试剂;故填:酒精灯;BD

    2)用排水法收集乙烯时,当看到集气瓶口有大气泡向外冒出时,就说明收集满了;乙烯的密度与空气的密度接近,所以不能用排空气法收集乙烯;故填:看到集气瓶口有大气泡向外冒出;乙烯的密度与空气的密度接近;

    3)把可燃性气体与空气形成的混合气体,遇明火发生爆炸的浓度范围,由实验数据可知,乙烯的爆炸极限范围是:b%=25%b%50%;故填:2550

    4)因为乙烯利溶液酸性较强,而3%5%NaHC03溶液为弱碱性,可以中和冲洗后的酸性,氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性,硼酸和醋酸显酸性.故填:C

    点评:

    本题考查了气体的制备、收集、可燃性气体的爆炸极限以及实验事故的处理,掌握了基本化学知识就能顺利解决.

     

    16.(16分)(2015莆田)某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素(使可乐显黑褐色)、磷酸(H3P04)等,按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成.某同学为了探究可乐的成分及其含量,进行如下实验.

    实驗一:可乐中二氧化碳的定性检验

    1)请完成下表:

    实验步骤

    实验现象

    结论

    打开一塑料瓶装可乐.塞上带导管的橡胶塞,把导管插入 CaOH2 (填化学式)溶液中

    观察到 氢氧化钙溶液变浑浊 

    可乐中含有二氧化碳

    实验二:可乐中磷酸的定量测定

    测定过程如图:

    2)步驟用活性炭浸泡的目的是 除尽溶液中的焦糖色素 

    3)步骤煮沸10min的目的是除尽滤液中的 二氧化碳 

    4)已知步骤反应的化学方程式为H3P04+NaOHNaH2PO4+H20,测得共消耗0.1%NaOH溶液20g,忽略可乐中其它成分对测定结果的影响,计算可乐中磷酸的含量(以g/L为单位.相对分子质量:H3P0498NaOH40),写出计算过程.

    5)如果步骤缺少洗涤,则测定结果 偏低 (填偏高不变偏低).

    考点:

    实验探究物质的组成成分以及含量;二氧化碳的检验和验满;中和反应及其应用;碳单质的物理性质及用途;根据化学反应方程式的计算..

    专题:

    科学探究.

    分析:

    1)根据二氧化碳的检验方法来分析;

    2)根据活性炭有吸附性进行判断;

    3)碳酸受热易分解;

    4)根据化学方程式计算出磷酸的质量,然后根据可乐的体积计算即可;

    5)根据洗涤的目的来分析.

    解答:

    解:(1)将气体通入澄清的石灰水中,若观察到澄清的石灰水变浑浊,则证明该气体是二氧化碳;

    故答案为:

    实验步骤

    实验现象

    结论

    打开一塑料瓶装可乐.塞上带导管的橡胶塞,把导管插入 CaOH2(填化学式)溶液中

    观察到 氢氧化钙溶液变浑浊

    可乐中含有二氧化碳

    2)活性炭具有疏松多孔的结构,有吸附性,可以吸附色素和异味,故填:除尽溶液中的焦糖色素;

    3)煮沸后,溶液中的碳酸分解为二氧化碳气体完全逸出,故填:二氧化碳;

    4)解:氢氧化钠的质量=20g×0.1%=0.02g

    25mL可乐中磷酸的质量为x

    H3P04+NaOHNaH2PO4+H20

    98    40

    x     0.02g

    x=0.049g

    可乐中磷酸的含量为=1.96g/L

    答:可乐中磷酸的含量为1.96g/L

    5)过滤后,滤渣上沾有磷酸,如果不进行洗涤,则会导致测量结果偏低,故填:偏低.

    点评:

    本题考查了二氧化碳气体的检验、物质含量的测定以及根据化学方程式的计算,难度适中.

     



      
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