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  • 试题:

    2015年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试

    (试卷满分:100     考试时间:60分钟)

    准考证号__________________姓名__________________座位号__________________

    注意事项:

    1.试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷,共18题,共5页,另有答题卡。

    2.答案一律写在答题卡上,否则不能得分。

    3.可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  O-16  Mg-24  Cl-35.5  Zn-65

    第Ⅰ卷  选择题(共10题,25分)

    本卷第1~5题各2分,第6~10题各3分。每题只有一个选项符合题意,在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。

    1.夏天防雷电,远离金属。这是国为金属具有

    A.导电性          B.导热性          C.延展性          D.光泽

    2.下列物质属于氮肥的是

    A.熟石灰          B.硫酸钾          C.过磷酸钙        D.氯化铵

    3.下列过程仅发生物理变化的是

    A.白磷自燃        B.蜡烛燃烧        C.干冰升华        D.呼吸作用

    4.某同学体内缺少维生素,该同学饮食中需适量增加的食物是

    A.米饭、面条      B.蔬菜、水果      C.瘦肉、鸡蛋      D.奶油、花生油

    5.粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中,下列操作正确的是

                 

    A.                  B.              C.                D.

    6.含硫元素物质间发生转化:,其中硫元素化合价发生变化的是

    A.①②            B.③④             C.①③            D.②④

    7.新装修房室内存在甲醛(CH2O)、苯(C6H6)等有害物质。下列叙述正确的是

    A.甲醛分子中含有水分子               B.甲醛中碳元素质量分数为40%

    C.苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1    D.甲醛和苯都属于无机化合物

    8.下列图像能正确反映对应变化关系的是

    A.常温下,稀释KOH溶液

    B.将浓硫酸露置在空气中

    C.足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

    D.一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

    9.已知在一定条件下发生反应:甲+乙→丙+丁,下列判断正确的是

    A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素

    B.丙为盐、丁为水,则该反应一定为复分解反应

    C.甲、乙为化合物,则该反应一定为复分解反应

    D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐

    10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是

    A.t1时,甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液

    B. t2时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%

    C. t2时,甲、乙的饱和溶液分别降温至t1,甲溶液饱和,乙溶液不饱和

    D. t2时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3,为达饱和状态,需加入甲的质量大于乙

    第Ⅱ卷  非选择题(共8题,75分)

    11.10分)“见著知微,见微知著”是化学思维方法。

      1)从宏观知微观。

    50mL水与50mL乙醇混合后,溶液体积小于100mL,微观解释为________________

       ②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水,X分子中一定含有的原子是_______(填符号)。

      2)从微观知宏观。

      

    ①微粒A最外层电子数是______,在化学反应中容易_____(填“得”或“失”)电子;

    ②微粒ABCDE中,对应单质化学性质最稳定的是_____(填编号,下同),属于同一种元素的是________________

    ③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙,三种物质微观结构示意图如图2所示,该反应的化学方程式:_______________________________________________

    12.6分)“史上最贵”的实验:

    步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧,收集生成的气体;

    步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧,生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。

    1)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式:___________________,基本反应类型是_________

    2)若金刚石质量为m1,按上述步骤反应且转化完全,生成的炭粉质量为m2,则m1____m2(填“<”、“=”、“>”),理由为___________________________________________

    13.10分)化学与“美丽厦门”

    1)化学让天更蓝

    ①汽车尾气处理中使用了催化剂,该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图3所示,从中获取一条信息:_______________________________

    ②公交车使用天然气等清洁能源,写出天然气主要成分燃烧的化学方程式: ___________________________

    ③未来氢能源汽车可实现零污染。在催化剂、光作用下,水分解获得氢能源,写出该方法获得氢能源的化学方程式: ________________________________

    2)化学让水更洁净

    ①生活污水截流处理过程如图4所示,其中采用的净水方法有____________(写出一种)。

    ②图5是从海水中获取淡水的一种装置,请从能源角度指出其优点:________________________________

    ③检验上述所获取的水是否为硬水,常用试剂是_________

    14.(9分)用如图6装置完成以下实验:

    1)探究燃烧条件:若B处盛放木炭。

    .先在A处通入氮气一段时间后,在B处加热,BC处没有明显变化;

    .待B处冷却至室温,在A处通入氧气一段时间后,BC处没有明显变化;

    .在A处继续通入氧气,然后在B处加热,发现木炭燃烧,C处变浑浊。

    Ⅰ与Ⅲ对比,说明燃烧的条件之一是_______________Ⅱ与Ⅲ对比,说明燃烧的条件之一是_________________

    2)模拟工业炼铁:若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后,B处下方用喷灯加热,B处可观察到的现象为______________________________,尾气处理的方法为____________________________________________。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术;电解熔融的氧化铁得到铁和氧气,该反应的化学方程式:_____________________,该炼铁技术另一种产物的用途为___________________________________

    15.(10分)黄铜矿(主要万分CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3CuSO4H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示:

    1Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式: x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4,其中xyz为化学计量数,z的值为_____________

    2)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式:__________________________

    3)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是__________________

    __________________________________

    4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是_____________(填化学式)。

    5)步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________

    16.(10分)回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。

    1)写出制取原理的化学方程式:__________________________

    2)如下图所示,发生装置应选用_____________(填编号,下同),以下气体收集装置不能采用的是_____________

    3)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积,应选用下图装置_____________(填编号)。

    4)实验结束,某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量。不考虑实验误差,请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案:_______________________

    ______________________________________________________________________________________________

    17.(10分)有关NaOHCO2反应的探究

    探究一:检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分

    【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性;KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。

    1)检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法(操作、现象及结论):

    ___________________________________________________________________________

    2)检验样品是否完全变质。实验操作:取样品加水溶解,先加过量的_________(填编号,下同),再滴加________

    A.盐酸  BKCl溶液  CBaCl2溶液  DBa(OH)2溶液  E.酚酞试液

    探究二:用NaOH溶液测定空气中酸性气体(CO2SO2)的体积分数

    【实验装置】如图8所示,向细玻璃管内注入少量水,形成一段水柱;经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL·cm1。水柱的质量忽略不计。

    【操作步骤】保持外界条件不变,完成以下操作:

         40mLNaOH溶液迅速倒入烧瓶内,立即塞紧橡皮塞,并在细玻璃管上标记水柱底部的位置

         观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm

         实验结束后,根据①中的标记,测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL

    3)检查图8装置气密性的操作方法:___________________________

    ___________________________________________________

    4)仅根据本次测量数据,该气体样品中酸性气体的体积分数为________(精确到0.00001)。

    5)在上述操作步骤②中,若装置温度略有升高,实验结果______(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。

    18.(10分)胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂,发生反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答:按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围?(写出计算过程,结果精确到0.001


    2015年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学

    试题参考答案及评分标准

    说明:1.化学方程式评分要求:每个化学方程式3分,所有化学式都正确1分,配平正确1分,其他都正确1分。

    2.开放性试题评分要求:只要学生的答案符合题意就按要求给分。

    3.非选择题除化学方程式3分及特别注明外,其他每空各1分。

    第Ⅰ卷选择题(共10题,25分)

    本卷第1~5题各2分,第6~10题各3分。每题只有一个选项符合题意,在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    A

    D

    C

    B

    C

    A

    B

    C

    D

    D

    第Ⅱ卷非选择题(共8题,75分)

    11.(10分)(1)①分子间有间隔   N  H

    2)①  B  CE(两空全对共1分)  CO+2H2  催化剂  高温、高压CH3OH

    12.(6)(12Mg+CO2点燃2MgO+C  置换反应

    2=   物质转化过程中元素质量守恒(或其他合理答案,两空全对给2分)

    13.(10分)(1)①该元素原子序数为46(或其他合理答案)

    CH4+2O2点燃2H2O+CO2       2H2O催化剂    2H2+O2

    2)①过滤(或其他合理答案)   ②节能     ③肥皂水

    14.(9分)(1)氧气温度达到着火点

    2)固体由红色变为黑色(2分)

    将酒精灯放于导管口点燃尾气(或其他合理答案)

    2Fe2O3通电熔融4Fe+3O2

    15.(10分)(13

    2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

    3)铁锈与硫酸反应生成硫酸铁(2分)

    4Na2CO3(或其他合理答案,2分)

    5)加入过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥(或其他合理答案,2分)

    16.(10分)(12KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

    2A  E           3)丙(2分)

    4)可能是产物K2MnO4受热生成氧气;取K2MnO4固体加热,用带火星的木条检验是否生成氧气(或其他合理答案,3分)

    17.(10分)

    探究一:(1)取少量该样品,加入足量的稀盐酸,若有气体生成,把生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,说明该样品成分中含碳酸根。(3分)

    2C  E

    探究二:(3)将图中装置直立于桌面一段时间后,如果水柱位置不发生移动,则说明装置气密性良好。(或其他合理答案,2分)

    40.067%2分)

    5)偏小

    18.(10分)

    解:设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m

    Mg(OH)2    +   2HCl   =   MgCl2   +    2H2O

    58         2×36.5

    0.145×2×3        m

         58    0.145×2×3=2×36.5    m

    m=1.095g

    服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g1.095g=7.905g

    7.905g7.3g,不能恢复到正常范围。

    答:按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g,理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。

    (说明:其他解法参考以上解题过程给分)



      
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