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  • 试题:

    2014年四川省泸州市中考理科综合 生物试卷

     一、选择题(共6小题,每小题3分,满分18分)

    1.(3分)(2014泸州)泸州市养蚕之乡﹣﹣泸县潮河镇,桑树满山,生产桑葚,桑葚果实味甜多汁呈紫色,是人们常吃的水果之一.食用时手指会被染成紫色,果盘内也有少量紫色汁液,这些紫色的汁液来自于果实细胞的(  )

         A 细胞壁    B  线粒体    C 液泡       D 叶绿体

    2.(3分)(2014泸州)小梅和同学到川南明珠﹣﹣玉蟾自然风景区做植物种类的调查,她不小心手被野果刺了一下,立刻缩手,其所受刺激产生的神经冲动在如图所示的反射弧中,传到神经中枢的途径是(  )

     

    A

    B

    ②③

    C

    ③④

    D

    3.(3分)(2014泸州)泸州张坝盛产桂圆,其肉厚鲜嫩,色泽晶莹,果汁甜美而享有盛誉.桂圆的果实是由下列哪个结构发育而来的(  )

     

    A

    受精卵

    B

    子房

    C

    子房壁

    D

    胚珠

    4.(3分)(2014泸州)中国疾控中心统计,从20133月底至201451912时,感染H7N9禽流感确诊病例已超过200例.目前,H7N9禽流感疫苗已进入临床试验阶段.患者所接种的疫苗和体内发生的免疫反应分别是(  )

     

    A

    抗体 特异性免疫

    B

    抗原 非特异性免疫

     

    C

    抗原 特异性免疫

    D

    抗体 非特异性免疫

    5.(3分)(2014泸州)下列关于染色体、基因和性状的叙述中不正确的是(  )

     

    A

    生物性状是由基因控制的

     

    B

    体细胞中成对的基因分别位于成对的染色体上

     

    C

    在人体的细胞内染色体都是成对存在

     

    D

    控制隐性性状的基因组成是两个隐性基因

    6.(3分)(2014泸州)如图是一个生态系统中的生产者和消费者的数量关系图,其中丙是生产者,这些生物在一条食物链上.若该生态系统受到含汞的废电池浸出液污染后,生物体内含汞最多的是(  )

     

    A

    B

    C

    D

    二、解答题(共4小题,满分15分)

    7.(3分)(2014泸州)如图分别是显微镜结构和细胞结构示意图,请根据图回答下列问题:

    1)小芳在泸州市初中生物实验操作考试中,用显微镜观察人的口腔上皮细胞装片,对光时视野的光线较暗,此时光圈已最大,室内光线较强,还可采取的措施是 用反光镜的凹面 .小芳在观察装片过程中发现视野中有污点,先后转动目镜和移动装片,污点依然不动,则污点应该在 物镜 上.

    2)甲图和乙图所示的两个细胞中都能控制物质进出的结构是  (填写图中番号).

    8.(4分)(2014泸州)如图是绿色植物的生理活动示意图,请据图回答下列问题:

    1)深夜,叶片需要进入的物质是 氧气 

    2)图中的在植物体内向上运输的动力主要来自 蒸腾 作用;

    3)图中的运输到植物体的其他部分细胞中与氧气结合,在 线粒体 内被分解,为植物的生命活动提供能量.

    9.(6分)(2014泸州)如图1为人体血液循环示意图,字母和数字均表示人体内的某些器官或结构.请分析回答下列问题:

    1)食物在处最终被分解成 葡萄糖、氨基酸、甘油和脂肪酸 等才能被人体吸收.

    2)雾霾中的PM2.5能够从空气中进入人的血液,当学业流经时,肺泡里的PM2.5若均按穿过细胞的方式,经血液循环直达小肠毛细血管外的组织细胞间隙,至少经过 3 个细胞才能完成.

    3)血液到达心脏时,防止血液从图1中的

    18、小新同学遥控重为10N的小型无人飞机从水平地面由静止开始经历加速、匀速、减速三个竖直上升阶段,共用时20s,然后悬停在地面16m的高度,在减速上升阶段飞机的动能         (选填“增大”或“减小”),在整个上升阶段飞机的重力势能                 (选填“一直增大”、“先减小后增大”或“先增大后减小”),在整个上升阶段飞机的平均速度为                m/s;若不记空气阻力,且无人机在匀速竖直上升的阶段速度为1.2m/s,则在匀速上升阶段,无人机升力的功率为         W

    19、如图所示,清澈平整水面下的“射灯”射出一束光从水中斜射到水域空气的界面时将发生反射和折射,若入射光线与界面成53°角,反射光线与折射光线夹角为100°,则反射角大小为        ,折射角大小为    

    20、为避免汽车超速行驶带来的危害,某校科技创新小组设计了如图所示的一个装置来自动限制车速。电路电路中电源电压为6V,保护电阻R0的阻值是5Ω,Rx是一个阻值随车速增大而减小电阻原元件(装置中其他的电阻忽略不计)。开关S闭合后,螺线管A的上端相当于电磁铁的     极;当车速增大时,电磁铁的磁性      ;(选填“增强”、“减弱”或“不变;”);当车速达到130km/h时,电路中电流恰好为1A,电磁铁刚好能够吸下衔铁B,使油门C喷油量受到限制而控制车速,此时,Rx的阻值为       Ω。

    21、如图所示,足够长的均匀木板已调节到水平平衡状态。在指点O的两边分别有做相同匀速直线运动的甲、乙两玩具电动小车,当重为4N的甲车位于支点右边距支点3m处时,为保持木板平衡,重为6N的乙车应在支点左边距支点      m处,如果甲车速度为0.15m/s,则乙车的速度应为        m/s才能保持木板平衡始终不能被破坏。(车未到支点O前)。

    22、某实验小组为测定某食用油的密度,进行了以下实验操作:

    1)先测出空烧杯的质量

                  把天平放在水平台上,正对称量标尺时,将游码移至零刻度线处,发现指针向左偏转,为了使天平横梁平衡,应向        (选填“左”或“右”)条调节平衡螺母,直至天平平衡;

    利用调好的天平称量空烧杯的质量,天平平衡时,如右图所示,则空烧杯的质量为m1=          g

    2)继续完成实验操作步骤时,设计了以下两种实验方案。

    【方案一】:向量筒内倒入适量的食用油,读出量筒内食用油的体积为V1然后将量筒内的食用油全部倒入空烧杯中,称量出烧杯和油的总质量为m2,则食用油的密度表达式为ρ=          。(均用字母表示)

    【方案二】:向量筒内倒入适量的食用油,读出量筒内食用油的体积为V2,然后将量筒内食用油的一部分倒入空烧杯中,测出烧杯和油的总质量m3,读出量筒中剩下食用油的体积V3,则食用油密度的表达式为ρ=            。(均用字母表示)

    3)在操作过程正确无误的情况下,两种实验方案中,方案一的误差可能会大一些,引起误差的主要原因是                                  

    23、如图所示的电路中电源电压为U=6V,滑动变阻器的最大阻值为50Ω。我们在图中的MN之间接入不同的待测电阻和小灯泡。进行了下列实验探究。请完成下列填空

                                    

                          

    1)利用该电路探究电流与电阻关系时,仅将MN之间的电阻由10Ω替换成5Ω,闭合开关S,电流表示数将          (选填“增大”或“减小”),要使电压表示数不变,应将滑片向      (选填“a”或“b”)端滑动到一定位置。

    2)若在MN之间接入额定电压为3.6V的小灯泡L,调节滑片P使灯泡正常发光时,电流表的示数如图乙所示,此时通过灯泡的电流为      A,灯泡的额定功率是       W。保持滑动变阻器滑片现在的位置不动,将灯泡L换成看不清标识的电阻箱,只调节电阻箱,将电压表的示数调为3.6V时,此时电阻箱接入电路的阻值为       Ω。

    3)为探究串联电路总电阻的阻值与各串联电阻的阻值之间的关系,他们将5Ω和10Ω的定值电阻串联后接入MN之间,滑动滑片P,读得电压表和电流表的示数分别如下:当U1=2.92V时,I1=0.20A,当U2=4.44VI2=0.30A,分析两组数据可得到两点组串联后总电阻阻值的测量值是         Ω。

    24、如图甲所示的电路中。电源电压为12VR2100Ω的定值电阻,压敏电阻R1的阻值随压力变化关系如图乙所示。开关S闭合后,解答下列问题:


    1)当压敏电阻R1收到的压力从0逐渐增大到4N时,请分析并判断电流表示数的变化?

    2)当电流表示数为0.32A时,压敏电阻R1受到的压力是多大?

    3)该电路连续工作10min,电阻R2产生的电热是多少焦耳?

    二、计算题

    25、某校课外科技小组的同学为测量暴雨过后浑浊江水的密度,设计了如图所示的一套装置:A是弹簧测力计,B是便常委0.1m的均匀正方体浮子,C是圆柱形容器,D是一固定在容器底部的定滑轮。弹簧测力计和正方体浮子之间用一轻质无伸缩的细线通过滑轮相连接。(不考虑滑轮的摩擦,取g=10N/kg)解答下列问题:

    1)当容器中盛有密度为ρ=1×103kg/m3的适量的清水,按图中所示,使浮子B浸没在水中时,测力计A的示数为2N,浮子B的重力多大?

    2)照图中的方法,将容器中的清水换为适量的浑水,使浮子B总体积的浸在水中时,测力计A的示数为0.4N。该浑水的密度是多少?

    3)在测另一种浑水密度的过程中,照图中方法,先拉动测力计将浮子B浸没在浑水中静止;然后将细线剪断,待浮子B静止漂浮后,容器底部所受浑水的压力比剪断细线前减小了2.8N,则此浑水的密度是多少?

                               

    泸州市2014年高中阶段学校招生考试理科综合化学试题

    可能用到的相对原子质量:H1  C12  N14  O16  Na23  Mg24  Cl35.5  Fe56

    一、选择题(本大题共8个小题,每小题3分,共24分,每题只有一个选项符合题目要求)

    7.掌握物质的分类是学习化学的基础,下列物质中属于盐的是( A

    ANaCl     BKOH      CMgO         DCu

    8.下列说法中不正确的是( D

    A.硬水中加入肥皂水容易起浮渣      B.用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化

    C.用酒精洗去试管中的碘属于溶解    D.空气中氮气的质量分数为78%

    9.右图是元素周期表中某元素的相关信息,从图中不能直接获得的信息是( D

    A.该元素属于非金属元素

    B.该元素的原子序数为7

    C.该元素的相对原子质量是14.1

    D.氮气的化学式为N2

    10.下列物质的俗称或名称与其化学式不相符合的是( C

    A.干冰CO2    B.熟石灰Ca(OH)2     C.小苏打Na2CO3    D.氦气He

    11.保护环境人人有责,下列措施与保护环境无关的是( C

    A.提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行

    B.推广使用太阳能、风能等清洁能源

    C.减少户外运动时间,避免呼吸道疾病

    D.废旧电池回收集中处理

    12.下列说法正确的是( D

    A.钾肥不但能促进农作物枝叶茂盛,叶色浓绿,还能提高产量

    BCO2的排放是导致酸雨的主要原因

    C.合金、塑料、橡胶等都是重要的有机合成材料

    D.防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径

    13.下列实验方案或措施合理的是( B

    A.除去CaO中混有的CaCO3,先加足量的水,然后过滤

    B.除去MnO2粉末中混有的KCl,加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥

    C.用无色酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质

    D.用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉

    14.某有机物R和氧气置于完全封闭的容器中引燃,充分反应后,生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表:

    R

    O2

    CO2[

    H2O

    反应前质量(g

    51

    96

    0

    0

    反应后质量(g

    x

    0

    88

    54

    下列说法中不正确的是 B

    Ax的值为5

    BR物质中只含有碳、氢元素

    CR物质中碳氢元素的质量比为41

    D.反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为23

    五、(本大题共4个小题,每空1分,共17分)

    40.下图是自然界中碳、氧循环的简图,请回答:

    1)图一中,转化1表示水吸收二氧化碳的过程,发生反应的化学反应方程式为  CO2H2OH2CO3 

    2)图二中,转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一—绿色植物光合作用的过程,反应的化学方程式为:       6CO26H2OC6H12O66O2

    3)上述反应中两个反应的反应物相同,但得到的产物却完全不同,原因是  反应的条件不同 

    41.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如下图所示,请回答有关问题:

    (1)实验进行一段时间之后,A玻璃管内观察到的现象是 红色粉末变为黑色 

    (2)B装置中氢氧化钠溶液的作用是 吸收CO2

    (3)为避免将CO排放到空气中,并回收利用CO,方框中连接的是CD装置,导管接口的连接顺序应为a  dbc  

    (4)CO外,还有氢气等物质可以还原Fe2O3,某同学设计了用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验装置,如右图所示:

    ①制取氢气的反应方程式为ZnH2SO4ZnSO4H2 

    ②用EF装置制取二氧化碳,F装置与E装置比较,优点是能控制反应的发生和停止 

    42.根据下列数型图像回答:

    1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时,反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时,所得溶液中含有的离子为  HNaCl (填离子符号)

    2)图二是20时,取10mL10%NaOH溶液于烧杯中,逐滴加入10%的盐酸,随着盐酸的加入,烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系

    ①由图可知中和反应是放热反应,你的依据为 反应过程中温度不断升高,完全反应时放出的热量最多 

    ②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论,乙同学认为不严密,因为 氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量

    3)图三是adc三种物质的溶解度曲线。ac的溶解度相交于P点,据图回答:

    t1时,接近饱和的c物质溶液,在不改变溶液质量的条件下,可用 升高温度  的方法达到饱和状态

    ②将t2时,150g a物质的饱和溶液降温到t1时。可以析出 30  g a物质。

    4)右图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应,反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。

    试回答:从开始反应到不再产生气体为止,天平指针偏转情况是  先偏向右边,最后回到分度盘中央 

    43.核电荷数为1~18的元素原子结构示意图等信息如下,

    回答下列问题:

    (1)氧元素与硫元素化学性质相似,主要是因为 最外层电子数相同  

    (2)写出由8号,13号元素组成的化合物的化学式  Al2O3

    六、(本大题共2个小题,共10分,其中442分,458分)

    44.回答下列问题:

    1)阅读右图包装说明,这袋化肥中碳酸氢铵的质量为 47.4  g

    2)欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液,用于农作物的催肥,需加 450  g水。

    45.某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究:称取12g样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图

    1)纯碱恰好完全反应时,生成CO2的质量为 4.4  g

    2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数,下同)

    3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?

    解:社样品中含Na2CO3的质量为x,反应生成NaCl的质量为y

    Na2CO32HCl2NaClCO2↑+H2O

    106           117    44

    x             y     4.4

      

    x10.6g    y11. 7g

    2)样品中含杂质的质量分数为11.7%

    3)当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为

    16.3%

    答:(略)

    七、(本大题3个小题,每空1分,共14分)

    46.有一包白色粉末可能由NaClNaNO3MgCl2CuSO4、中的一种或多种物质组成。小明为了探究其成分,设计并完成了如下图所示的实验。

    根据以上实验,回答:

    (1)操作①是  过滤 

    (2)原固体粉末中一定没有的成分是    CuSO4    

    (3)生成沉淀A的化学方程式是  MgCl22NaOHMg(OH)2↓+2NaCl

    (4)根据上述实验 不能  (填‘能’或‘不能’)确定原固体粉末中含有NaClNaNO3

    47.(1)铝合金应用广泛,抗腐蚀性强,是因为 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜  

    2)将铁粉加入CuSO4溶液中,充分反应后过滤,向所得物体加入稀盐酸,产生气泡,则滤纸上的物质是 CuFe ,溶液中的溶质是  FeSO4 

    48.同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习,完成下列各问:

    【实验探究】

    (1)ABCD四组同学分别进行了下列实验

    写出下列的两个化学方程式:

    A中的反应 H2SO42NaOHNa2SO42H2

    D中的反应 K2CO3Ba(NO3)2BaCO3↓+2KNO3 

    【挖掘实质】

    右图是A组反应的微观过程示意图该化学反应的实质可以表示为HOHH2O

    【实践运用】

    完成试验后,四组同学将废液倒入同一个烧杯中,再将废液过滤,得到无色溶液和白色沉淀,用无色溶液滴加紫色石蕊试剂,变为红色。

    1)①溶液中的白色沉淀一定是 BaSO4  ,理由是 BaSO4溶于酸,而BaCO3不溶于酸   

    2)废液中一定不含有的离子是  OH CO32                  

    3)为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在,我设计如下实验进行验证

    溶液中可能含有的离子

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    可能含有SO42  

    ②取滤液滴加Ba(NO3)2 溶液

    现象明显

    含有该离子

    物理参考答案

    一、选择

    1C   2A  3D   4B

    5C   6A  7D   8B

    9B   10A  11D   12C

    13、电磁波    

    14、(摩擦力)粗糙程度  大气压   惯性

    150.08  2x103   不为零

    16、压缩 10 

    17、太阳能 5 [

    18、减小 一直增大  0.8  12W

    19370   43 

    20S       增强  1 

    212  0.1/

    22、右 152  m2-m1/v1  m3-m1/v2-v3  有油粘在量筒内壁上测得的质量比真实值偏小。

    23、(1)增大  b  (2)0.24A 0.864W  15  314.7

    24、解:(1)如图乙可知,压力F0增大到4N时,R1的阻值由100欧减小到20欧,则:

    F=0时,I=I1+I2=U/R1+U/R2=12v/100+12v/100=0.24A

    F=4N时,I= I1+I2=U/R1+U/R2=12V/20+12v/100=0.72A

    所以,电流表示数变大。

    2I1=I-I2=0.32A-0.12A=0.20A

    R1=U/I1=12V/0.20A=60

    所以,由图乙可知,当R1=60欧时,F=1N

    3Q2=W2=UI2T=12VX0.12AX10X60S=864J

    二、计算题

    25、解(1F=pgv=1x103 kg/m3x10N/kgx(0.1m)3 =10N

               G= F-F=10N-2N=8N

    (2)       F=8N+0.4N=8.4N

    因为 F=pgv

    所以p= F/gv=8.4N/10N/kgx0.8x(0.1m)3

                =1.05x103 kg/m3

    (3)       当浮子B浸没在浑水中静止时,浮子B排开浑水的体积为:V1=0.1m3=10-3m3

    剪断细线后,浮子B漂浮静止时,B受到的浮力:F=G=8N

    因为F=pgv排,B排开浑水的体积:V2=F/pg=8N/ Pg

    V=V1-V2=10-3m3_8N/ pg[

    F=P*S=pgh*s= pg*V= pg(10-3m3_8N/ pg)= pgX10-3m3_8N

    所以pgX10-3m3=F+8N=2.8N+8N=10.8N

    所以p=10.8N/g*10-3m3=1.08x103 kg/m3

    生物答案

    一、选择题(共6小题,每小题3分,满分18分)

    1C  2D   3B  4C  5C  6C

    二、解答题(共4小题,满分15分)

    7.(1 用反光镜的凹面 ., 物镜 

    2  

    8.(1)氧气;(2)蒸腾;(3)线粒体.

    9.(1 葡萄糖、氨基酸、甘油和脂肪酸 

    2 3 

    3 房室瓣 

    4 3 

    10.(1 乙 

    2 芽孢 

    九、实验题

    11

    解:探究实验中要设置对照组,只有通过对比才能得出科学的结论,B实验的目的就是做对照.探究实验中要控制变量的唯一,除了变量不一样,其它条件要都一样,且都是适宜条件.

    1)从实验设计和实验结果看,A培养皿中的小麦发芽率是34%B培养皿中的小麦发芽率是93%.说明种造纸废水会降低小麦种子的发芽率.A培养皿是实验组,B培养皿是对照组,两组实验保持了唯一变量:造纸废水.

    2)为了使探究实验发芽率的结果可靠,对本实验还应设置重复组,取其平均值为为实验结果.

    3B培养皿中的小麦发芽率是93%,而种子萌发还需要满足自身条件是有完整而有活力的胚及胚发育所需的营养物质,并且种子不在休眠期.

    4)分析实验结果,实验组(A培养皿)含造纸废水,小麦种子的平均发芽率为34%;对照组(B组)不含造纸废水,小麦种子的平均发芽率为93%.说明含造纸废水的溶液会降低小麦种子的发芽率.

    故答案为:清水;(1)实验;对照;(2)平均值;(3)休眠;(4)造纸废水会降低小麦种子的发芽率.

    化学答案

    一、选择题(本大题共8个小题,每小题3分,共24分,每题只有一个选项符合题目要求)

    7 A   8 D   9D   10C  11.C   12.D  13 B   14 B

    五、(本大题共4个小题,每空1分,共17分)

    40.(1  CO2H2OH2CO3 

    2)(6CO26H2OC6H12O66O2

    3  反应的条件不同 

    41(1)红色粉末变为黑色 

    (2) 吸收CO2

    (3)  dbc  

    (4)①制取氢气的反应方程式为ZnH2SO4ZnSO4H2 

    ②用EF装置制取二氧化碳,F装置与E装置比较,优点是能控制反应的发生和停止 

    42.(1  HNaCl

    2)①反应过程中温度不断升高,完全反应时放出的热量最多 

    氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量

    3)①升高温度 

    30 

    4  先偏向右边,最后回到分度盘中央 

    43.(1)最外层电子数相同  

    (2) Al2O3

    六、(本大题共2个小题,共10分,其中442分,458分)

    44.(147.4  g

    2450  g水。

    45.解:社样品中含Na2CO3的质量为x,反应生成NaCl的质量为y

    Na2CO32HCl2NaClCO2↑+H2O

    106           117    44

    x             y     4.4

      

    x10.6g    y11. 7g

    2)样品中含杂质的质量分数为11.7%

    3)当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为

    16.3%

    答:(略)

    七、(本大题3个小题,每空1分,共14分)

    46(1) 过滤 

    (2)    CuSO4    

    (3)  MgCl22NaOHMg(OH)2↓+2NaCl

    (4)不能 

    47.(1铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜  

    2CuFe   FeSO4 

    48.

    (1)A中的反应 H2SO42NaOHNa2SO42H2

    D中的反应 K2CO3Ba(NO3)2BaCO3↓+2KNO3 

    1)①溶液中的白色沉淀一定是 BaSO4  ,理由是 BaSO4溶于酸,而BaCO3不溶于酸   

    2)废液中一定不含有的离子是  OH CO32                  

    3)为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在,我设计如下实验进行验证

    溶液中可能含有的离子

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    可能含有SO42  

    ②取滤液滴加Ba(NO3)2 溶液

    现象明显

    含有该离子



      
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