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  • 试题:

             贵州省黔东南州2015年中考化学试卷

    一、选择题:(本题包括8小题,每小题2分,共16分,每小题只有一个正确选项,请用2B铅笔将答题卡上对应对应题目的答案标号涂黑)

    1.下列变化中属于化学变化的是(  )

     

    A

    冰融化成水

    B

    钢锭拉成钢丝

    C

    铁钉生锈

    D

    酒精挥发

    考点:

    化学变化和物理变化的判别..

    专题:

    物质的变化与性质.

    分析:

    化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.

    解答:

    解:A.冰融化成水的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误.

    B.钢锭拉成钢丝的过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误.

    C.铁钉生锈的过程中有新物质二氧化碳、水等生成,属于化学变化;故选项正确.

    D.酒精挥发的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误.

    故选C

    点评:

    本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成就属于物理变化,若有新物质生成就属于化学变化.

     

    2.(2分)(2015黔东南州)下列各组物质按单质、氧化物、酸顺序排列的一组是(  )

     

    A

    FeCO2H3PO4

    B

    H2H2ONaOH

     

    C

    O2NaOHH2SO4

    D

    CCaONaHSO4

    考点:

    单质和化合物的判别;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别..

    专题:

    物质的分类.

    分析:

    根据由同种元素组成的纯净物叫单质;氧化物是指只含有两种元素,且其中一种元素是氧元素的化合物;酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,进行分析.

    解答:

    解:A、铁属于单质,二氧化碳属于氧化物,磷酸属于酸,故正确;

    B、氢气属于单质,水属于氧化物,氢氧化钠属于碱,故错误;

    C、氧气属于单质,氢氧化钠属于碱,硫酸属于酸,故错误;

    D、碳属于单质,氧化钙属于氧化物,硫酸氢钠属于盐,故错误.

    故选:A

    点评:

    本题难度不大,主要考查了单质、氧化物、酸、碱、盐的判别,从而加深学生对有关概念的理解和应用.

     

    3.(2分)(2015黔东南州)在元素周期表中,硫元素的信息如图所示,下列从图中获得的信息不正确的是(  )

     

    A

    在硫原子的核外电子排布中a=2b=8

     

    B

    硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2

     

    C

    硫原子里,质子数=中子数=电子数=16

     

    D

    一个硫原子的相对原子质量是32.06

    考点:

    元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图..

    专题:

    化学用语和质量守恒定律.

    分析:

    A、根据原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子,进行分析判断.

    B、若原子的最外层电子数4,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子.

    C、左上角的数字表示原子序数,汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断即可.

    D、汉字下面的数字表示相对原子质量,据此进行分析判断.

    解答:

    解:A、原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子,在硫原子的核外电子排布中a=2b=8,故选项说法正确.

    B、硫原子的最外层电子数是6,大于4,在化学反应中易得到2个电子而形成S2,故选项说法正确.

    C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为16,表示原子序数为16;根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为16;汉字下面的数字表示相对原子质量,硫元素的相对原子质量为32.0632,相对原子质量=质子数+中子数,则中子数=3216=16,故选项说法正确.

    D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,硫元素的相对原子质量为32.06,相对原子质量单位是1,不是,故选项说法错误.

    故选:D

    点评:

    本题难度不大,灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键.

     

    4.(2分)(2015黔东南州)某化学反应的微观示意图如图所示,(不同小球代表不同的原子),下列说法中不正确的是(  )

     

    A

    在此图示变化中共有四种物质

     

    B

    该图示变化中的分子没有变化

     

    C

    原子是化学反应中的最小粒子

     

    D

    反应前后物质的质量总和不变

    考点:

    微粒观点及模型图的应用;化学反应的实质..

    专题:

    化学反应模拟图型.

    分析:

    根据反应过程图中的分子,判断反应物与生成物,结合化学变化的实质是分子分成原子,原子重新组合成新分子,进行分析判断.

    解答:

    解:A、由某化学反应的微观示意图可知,图示中的四个分子构成不同,为不同种物质的分子,在此图示变化中共有四种物质,故选项说法正确.

    B、由某化学反应的微观示意图可知,反应前后分子的种类发生了变化,故选项说法错误.

    C、由某化学反应的微观示意图可知,原子是化学反应中的最小粒子,故选项说法正确.

    D、反应前后原子的种类、数目不变,符合质量守恒定律,反应前后物质的质量总和不变,故选项说法正确.

    故选:B

    点评:

    本题通过微观粒子的反应模型图,考查了微观上对化学反应的认识,学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键.

     

    5.(2分)(2015黔东南州)201511起,十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的环保法开始实施.保护环境利在千秋,功在当代.为了保护环境,你认为下列措施切实可行的是(  )

    大量砍伐森林,作为燃料代替燃煤.合理使用化肥、农药.使用风力、水力发电代替火力发电.控制烟花爆竹的燃放.控制生活污水和工业废水的排放.

     

    A

    只有②③④⑤

    B

    只有①③④⑤

    C

    只有①③⑤

    D

    ①②③④⑤

    考点:

    防治空气污染的措施;水资源的污染与防治..

    专题:

    化学与环境保护.

    分析:

    环境污染主要有水污染、空气污染、土壤污染三大主要污染,只要有利于环境的措施都是可取的.可从污染的来源、危害以及污染治理的合理性进行分析解答.

    解答:

    解:大量砍伐森林,会家居环境的恶化,不利于保护环境,错误;

    合理使用农药和化肥能防止水体污染,可以减少污染,正确;

    使用风力、水力发电代替火力发电,使用清洁能源代替燃煤发电,可以减少污染,正确;

    烟花爆竹的燃放,会产生大量的有毒气体和粉尘,对大气污染严重,所以要控制,正确;

    控制生活污水和工业废水的排放,可以保护土壤和水资源,可以减少污染,正确;

    故选:A

    点评:

    治理环境污染是当今世界的主题,保护环境是每个公民的责任和义务,这也是中考的考点之一.

     

    6.(2分)(2015黔东南州)如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系,下列对此变化的描述中,正确的是(  )

     

    A

    充分反应后,乙+=甲的质量

     

    B

    物质甲的相对分子质量大于乙

     

    C

    此化学反应中,不遵守质量守恒定律

     

    D

    此化学反应是分解反应

    考点:

    质量守恒定律及其应用;反应类型的判定..

    专题:

    化学用语和质量守恒定律.

    分析:

    根据题意,本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况,确定是反应物还是生成物,进而可以确定反应类型,结合题意进行分析判断.

    解答:

    解:由表中数据分析可知,反应前后,甲的质量增加,故甲是生成物;乙的质量增加,故乙是生成物;丙的质量减少,故丙是反应物.

    A、充分反应后,参加反应的丙的质量等于生成甲、乙的质量,故选项说法错误.

    B、该反应的反应物为丙,生成物是甲和乙,根据各物质质量与时间的关系图,无法确定甲乙丙三种物质的相对分子质量,故选项说法错误.

    C、化学反应中均遵守质量守恒定律,故选项说法错误.

    D、该反应的反应物为丙,生成物是甲和乙,符合一变多的特征,属于分解反应,故选项说法正确.

    故选:D

    点评:

    本题难度不大,考查的是质量守恒定律的应用,解题的关键是分析图中数据,灵活运用质量守恒定律.

     

    7.(2分)(2015黔东南州)将一定量的锌粉加入到MgNO32CuNO32AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸溶液里,有气泡产生.则下列情况不可能存在的是(  )

     

    A

    滤渣是AgCuZn

     

    B

    滤液中含有Zn2+Mg2+NO3

     

    C

    滤渣是AgCuMg

     

    D

    金属活动性顺序是AgCuZnMg

    考点:

    金属的化学性质..

    专题:

    金属与金属材料.

    分析:

    根据金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>氢>铜>银,向滤出的固体中加入稀盐酸,有气泡冒出,说明了固体中含锌,可判断加入锌粉过量.

    解答:

    解:根据金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>氢>铜>银,向溶液中加入一定量的锌粉,根据优先原则,锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌,当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜,在滤渣中加入盐酸有气体产生,则一定含有锌,说明加入的锌粉过量.所以滤渣中一定含有银、铜和锌.滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁,存在的离子为锌离子和镁离子以及硝酸根离子.

    故选C

    点评:

    活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中,活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来,然后再置换活动性较弱的金属.

     

    8.(2分)(2015黔东南州)现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量的某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示,则X可能是(  )

     

    A

    B

    纯碱溶液

    C

    澄清石灰石

    D

    稀盐酸

    考点:

    盐的化学性质;溶液的酸碱性与pH值的关系..

    专题:

    常见的盐 化学肥料.

    分析:

    首先根据溶液酸碱性的变化来推断所加物质的酸碱性,能够根据溶液酸碱性的变化来推断物质间的反应

    解答:

    解:由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性,因此X应是一种碱性物质,首先排除AD,再就是图象的中间一段溶液的PH值没有发生变化,说明X也能与氯化钙发生反应,当把氯化钙也消耗完以后,再加X就会导致溶液变为碱性.所以X为纯碱溶液.

    故选:B

    点评:

    主要考查了对图象的分析,能够根据图象来推断物质间的反应,培养学生分析问题、解决问题的能力.

     

    二、填空简答题:(本题包括5小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共26分,请将正确答案填在答题卡对应的区域框内)

    9.(8分)(2015黔东南州)请用,,等八种元素中的一种或几种,按要求完成下列各题.

    1)请用适当的数字和符号填空:

    两个氮气分子 2N2 两个氧离子 2O2 

    2)写出符合下列要求的化学式:

    导致煤气中毒的主要物质 CO  一种蓝色溶液的溶质 CuSO4 

    3)请用上述一种或几种元素组成物质,写出符合下列要求的化学反应方程式:

    生成碱溶液的化合反应 CaO+H2O=CaOH2 (只写一个)

    只有单质生成的分解反应 2H2O2H2+O2 (只写一个)

    考点:

    化学符号及其周围数字的意义;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..

    专题:

    化学用语和质量守恒定律.

    分析:

    1分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字.

    离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字.

    2)首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.

    3)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可.

    解答:

    解:(1由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则2个氮分子可表示为:2N2

    由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故两个氧离子可表示为:2O2

    2导致煤气中毒的主要物质,其化学式为:CO

    一种蓝色溶液的溶质是硫酸铜,其化学式为:CuSO4

    3氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学反应方程式为:CaO+H2O=CaOH2

    水通电分解生成氢气和氧气,化学反应方程式为:2H2O2H2+O2

    故答案为:(12N22O2;(2COCuSO4;(3CaO+H2O=CaOH22H2O2H2+O2

    点评:

    本题难度不大,主要考查同学们对常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、化学方程式、离子符号等)的书写和理解能力.

     

    10.(3分)(2015黔东南州)钓鱼岛及其附属岛屿自古以来就是中国的固有领土,中国对此拥有充分的历史和法律依据.但是,日本无视历史,声称日本人发现海域.由此引发争端,钓鱼岛海域有丰富的鱼类,海底蕴藏着丰富的石油和天然气.

    1)钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气,其主要成分是 CH4 (填化学式)

    2)我国渔民在这一带从事捕鱼作业,鱼类含有丰富的营养价值,主要为人的生命活动提供丰富的 C 营养物质.

    A、糖类     B、油脂      C、蛋白质    D、维生素

    3)海水通常浑浊也含有很多杂质,要使海水成为饮用水,需要采取的操作方法是 ABD 

    A、沉降     B、过滤      C、吸附      D、蒸馏.

    考点:

    化石燃料及其综合利用;水的净化;食品、药品与健康食品中的有机营养素..

    专题:

    化学与能源.

    分析:

    1)根据甲烷的分析回答;

    2)鱼肉含有丰富的蛋白质;

    3)根据净化水的措施分析回答.

    解答:

    解:(1)天然气主要成分是甲烷,化学式是:CH4;故填:CH4

    2)鱼肉含有丰富的蛋白质,是人体很好的蛋白质来源;故填:

    3)通过沉降将悬浮杂质沉降,然后过滤除去海水中的不溶性杂质,能使浑浊的海水变得澄清,若要使其变成较纯净的饮用水,需要的操作方法为蒸馏.

    故填:ABD

    点评:

    本题通过钓鱼岛是我国固有领土,既对学生进行了爱国主义教育,又考查了化学的基础知识,难度不大,题型新颖.

     

    11.(5分)(2015黔东南州)含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥,如表是氮肥氧化铵不同温度下的溶解度:

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    溶解度(g/100g水)

     29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.0

    60.2

    1)从表中可知:在70时,50g水中最多溶解氯化铵 30.1 

    2)烧杯A70时,含有100g水的氯化铵不饱和溶液,经过如图的变化过程(在整个过程中不考虑水分的蒸发),则到C烧杯时,溶液的质量为 137.2 g

    3)如图所示,是对氯化铵性质的探究实验:

    1说明氯化铵溶液水会 吸收 热量

    2是观察到湿润红色石蕊试纸变 蓝 

    农业生产中 不能 (填不能)将铵态氮肥与碱性物质混用

    考点:

    晶体和结晶的概念与现象;溶解时的吸热或放热现象;固体溶解度的概念;盐的化学性质;常见化肥的种类和作用..

    专题:

    溶液、浊液与溶解度.

    分析:

    1)根据70时氯化铵的溶解度来分析;

    2)根据20时,氯化铵的溶解度来分析;

    3)根据图示现象以及铵态氮肥的特点来分析.

    解答:

    解:(170时氯化铵的溶解度是60.2g,也就是在该温度下,100g水中最多溶解60.2g氯化铵,那么该温度下50g水中最多溶解30.1g氯化铵;故填:30.1

    2)由图可知,降温至20后,溶液中有晶体析出,说明达到了该温度下的饱和溶液,即:20时,100g水中最多溶解氯化铵37.2g,此刻饱和溶液的质量为:137.2g;故填:137.2

    3由图象可知,水中加入氯化铵后,U型管左侧液面上升,右侧液面下降,说明氯化铵溶于水温度降低,吸收热量;故填:吸收;

    氨气溶于水生成氨水,是一种碱,能使红色的石蕊试纸变蓝色,故填:蓝;

    因为铵态氮肥与碱性物质混合后会释放出氨气,造成氮肥的肥效降低,故填:不能.

    点评:

    掌握物质的溶解度与温度的关系、受温度影响的变化情况、物质溶于水时的温度变化、铵态氮肥的性质等是解题的关键.

     

    12.(6分)(2015黔东南州)如图所示,A是金属氧化物,B是一种金属单质,C是黄色溶液,D是浅绿色溶液,反应是物质E与氧气、水发生的一个化合反应,请回答下列问题:

    1)写出试剂甲可能的化学式: HClH2SO4 

    2)试剂乙中一定含有的离子: OH 

    3)写出化学变化的化学方程式:

     3CO+Fe2O32Fe+3CO2(合理即可)   Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2 

    考点:

    物质的鉴别、推断;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..

    专题:

    框图型推断题.

    分析:

    根据A是金属氧化物,B是一种金属单质,C是黄色溶液,D是浅绿色溶液,可知C是铁盐溶液,D是亚铁的盐溶液,则A是氧化铁,B是铁;C和试剂乙反应产生红褐色的沉淀FF是氢氧化铁沉淀,则乙是可溶性的碱,如氢氧化钠;D和试剂乙反应产生沉淀E,应该是氢氧化亚铁,反应是氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应产生氢氧化铁沉淀,据此分析完成相关的问题.

    解答:

    解:A是金属氧化物,B是一种金属单质,C是黄色溶液,D是浅绿色溶液,可知C是铁盐溶液,D是亚铁的盐溶液,则A是氧化铁,B是铁;C和试剂乙反应产生红褐色的沉淀FF是氢氧化铁沉淀,则乙是可溶性的碱,如氢氧化钠;D和试剂乙反应产生沉淀E,应该是氢氧化亚铁,反应是氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应产生氢氧化铁沉淀,带入验证符合转化关系,因此:

    1)试剂甲能够和氧化铁及铁反应产生盐溶液,因此可以是稀盐酸或稀硫酸,故填:HClH2SO4

    2)试剂乙是可溶性的碱溶液,因此一定含有氢氧根离子,故填:OH

    3)变化是氧化铁被一氧化碳、氢气、碳等还原为铁,变化是铁和盐酸或稀硫酸反应产生亚铁盐和氢气,故反应的方程式为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2(合理即可);Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+H2SO4FeSO4+H2(注:第1问填HCl,该题要写前面一个方程,第1问填H2SO4,则该题要填写后面一个方程).

    点评:

    本题为框图式物质推断题,完成此题,可以依据题干提供的信息,找准解题突破口,直接得出有关物质的化学式,然后顺推或逆推得出其他物质的化学式,进而完成解答即可.

     

    13.(4分)(2015黔东南州)某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)在生活中具有何作用,如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动,请你参与他们的探究过程,并回答先关问题:

    【查阅资料】

    信息:相同条件下,碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强

    信息NaHCO3270时,完全分解转化成Na2CO3,而NaHCO3不易分解

    【实验过程】

    1)按如图所示进行实验,只观察到烧杯B中的石灰石变浑浊,小试管内壁出现水珠,写出小苏打分解的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 

    2)充分利用信息知识,区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方用是 B 

    A、加热     BpH试纸     C、稀盐酸

    【实验过程】

    3)可用小苏打治疗轻度胃酸(主演含盐酸)过多的病人,其原因是: NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2(或者:碳酸氢钠碱性较弱,服用以后不会对人体造成伤害,并且可以与胃酸反应,消耗部分胃酸,从而起到治疗胃酸过多的作用) 

    考点:

    实验探究物质的性质或变化规律;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..

    专题:

    科学探究.

    分析:

    1)依据反应现象推测生成物,从而确定化学反应的方程式;

    2)根据信息结合实验方法出现不同的现象即可;

    3)根据碳酸氢钠能够和盐酸反应分析可用小苏打治疗轻度胃酸的原因.

    解答:

    解:(1)加热碳酸氢钠,观察到烧杯B中的石灰石变浑浊,小试管内壁出现水珠,说明碳酸氢钠分解产生二氧化碳和水,且根据信息可知还生成碳酸钠,故反应的方程式为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

    2A、信息NaHCO3270时,完全分解转化成Na2CO3,而NaHCO3不易分解,此法可行,但操作比较麻烦,故选项不正确;

    B、信息:相同条件下,碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强,因此可以测定两种溶液的pHpH大的是碳酸钠溶液,方法较简单,故选项正确;

    C、稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠都能反应产生二氧化碳,现象相同,不能鉴别,故选项错误;

    故选项为:B

    3)因为碳酸氢钠碱性较弱,服用以后不会对人体造成伤害,并且可以与胃酸反应,消耗部分胃酸,从而起到治疗胃酸过多的作用;故答案为:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2(或者:碳酸氢钠碱性较弱,服用以后不会对人体造成伤害,并且可以与胃酸反应,消耗部分胃酸,从而起到治疗胃酸过多的作用).

    点评:

    本题是信息题的考查,考查了学生利用题目信息及相关的知识分析处理问题的能力,难度不大.

     

    三、实验题(本题只有1个小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共12分,请将正确答案填写在答题卡对应的区域内)

    14.(12分)(2015黔东南州)下列是实验室制备CO2,并验证CO2性质的实验装置图,按要求回答下列问题:

    1)写出标号仪器的名称: 锥形瓶   长颈漏斗 

    2)在检查装置A的气密性操作时,当关闭活塞MN,向仪器中注水,观察到 长颈漏斗中有液体滴下 的现象,说明装置漏气.

    3)关闭活塞N,打开活塞M,向仪器中加入稀盐酸,装置B处观察到的现象是: 导管口有气泡冒出  溶液变红 ,当观察到C处的石灰水变浑浊时,则C中发生的化学反应方程式是 CaOH2+CO2H2O+CaCO3 

    4)关闭活塞M,打开活塞N.用ADEF制取纯净干燥的CO2气体,装置D的作用是 除去CO2中混有的HCl ,装置E中盛装 浓硫酸 溶液,用于出去CO2气体中的水分;当观察到 G装置中矮的蜡烛熄灭 ,说明F中已收满二氧化碳气体.

    5)若关闭活塞M,打开活塞N.实验室要制取干燥的氧气用ADEFG中,只需选用的装置是 AEFG (填编号),化学反应方程式是: 2H2O22H2O+O2 

    考点:

    二氧化碳的实验室制法;检查装置的气密性;气体的干燥(除水);氧气的制取装置;二氧化碳的检验和验满;二氧化碳的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..

    专题:

    常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

    分析:

    锥形瓶是常用的反应容器,长颈漏斗方便加液体药品;在检查装置A的气密性操作时,当关闭活塞MN,向仪器中注水,观察到长颈漏斗中有液体滴下,的现象,说明装置漏气;制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.关闭活塞N,打开活塞M,向仪器中加入稀盐酸,装置B处观察到的现象是:导管口有气泡冒出,溶液变红;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水;装置D的作用是:除去CO2中混有的HCl,装置E中盛装浓硫酸用于出去CO2气体中的水分;当观察到:G装置中矮的蜡烛熄灭说明F中已收满二氧化碳气体;实验室要制取干燥的氧气用ADEFG中,只需选用的装置是AEFG;过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平.

    解答:

    解:(1)锥形瓶是常用的反应容器,长颈漏斗方便加液体药品,故答案为:锥形瓶;长颈漏斗;

    2)在检查装置A的气密性操作时,当关闭活塞MN,向仪器中注水,观察到长颈漏斗中有液体滴下,的现象,说明装置漏气;故答案为:长颈漏斗中有液体滴下;

    3)关闭活塞N,打开活塞M,向仪器中加入稀盐酸,装置B处观察到的现象是:导管口有气泡冒出,溶液变红;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水;故答案为:导管口有气泡冒出;溶液变红;  CaOH2+CO2H2O+CaCO3

    4)装置D的作用是:除去CO2中混有的HCl,装置E中盛装浓硫酸用于出去CO2气体中的水分;当观察到:G装置中矮的蜡烛熄灭说明F中已收满二氧化碳气体;故答案为:除去CO2中混有的HCl;浓硫酸;G装置中矮的蜡烛熄灭;

    5)实验室要制取干燥的氧气用ADEFG中,只需选用的装置是AEFG;过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;故答案为:AEFG2H2O22H2O+O2

    点评:

    本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写、气体的除杂和干燥等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.

     

    四、计算题:(本题只有1个小题,第11分,第25分,共6分.请将正确答案填写在答题卡对应的区域内)

    15.(6分)(2015黔东南州)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验.称取样品10.0,再用100.0稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示.求:

    1)铜锌合金中,Zn的质量分数是 65% 

    2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?

    考点:

    根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算..

    专题:

    综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).

    分析:

    根据题意,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;由反应的实验情况图,完全反应后剩余固体的质量为3.5g,即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g;则锌的质量为10g3.5g=6.5g;由参加反应的锌的质量,计算出参加反应硫酸的质量,进而可计算出所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数.

    解答:

    解:(1)由反应的实验情况图,完全反应后剩余固体的质量为3.5g,即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g,则锌的质量为10g3.5g=6.5g

    铜锌合金中,Zn的质量分数是100%=65%

    2)设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x

    Zn+H2SO4ZnSO4+H2

    65  98

    6.5g x

    =      x=9.8g

    所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为:100%=19.6%

    答:所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%

    点评:

    本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,细致地分析图表信息,确定铜的质量为3.5g的质量是正确解答本题的前提和关键.

     



      
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