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    高考化学

  • 试题:

    下列说法正确的是

    A.中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液,盐酸所需NaOH溶液多于醋酸

    B.常温下,20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NA

    C.向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 体,溶液中增大

    D.一定温度下,10mL 0.50mol·L1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同

     



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  • 试题:

    下列说法正确的是

    A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

    B.25℃时,将20 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0.15mol·L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11

    C.将10 mL 0.1 mol·L-1KAl(SO42溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2

    D.浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-

     



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  • 试题:

    将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体8.96L(无其他还原产物),向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是(      )  

      A.43.2g         B.46.8g        C.53.6g       D.63.8g

     



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  • 试题:

    由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是( )

    A.已经制得了I2O5等碘的氧化物

    B.在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价

    C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等离子化合物

    D.碘(I2)易溶于KI等碘化物的溶液,形成I

     



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  • 试题:

    植物油厂想要提取大豆中丰富的油脂,下列方案设计合理的是(  )

    A.将大豆用水浸泡,使其中的油脂溶于水,然后再分馏

    B.先将大豆压成颗粒状,再用无毒的有机溶剂浸泡,然后对浸出液进行蒸馏分离

    C.将大豆用碱溶液处理,使其中的油脂溶解,然后再蒸发出来

    D.将大豆粉碎,然后隔绝空气加热,使其中的油脂挥发出来

     



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  • 试题: 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
    A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
    C.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
    D.在标准状况下,18gH2O所含有的电子数不是10NA


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  • 试题: 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验.滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹.据此,下列叙述正确的是( )

    A.铅笔端作阳极,发生还原反应
    B.铂片端作阴极,发生氧化反应
    C.铅笔端有少量的氯气产生
    D.a点是负极,b点是正极


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  • 试题:

    有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时,该碳原子称为手性碳原子,含有手性碳原子的化合物具有光学活性,某有机物结构如图:

    具有光学活性(式中标有*号的碳为手性碳原子),欲使其保持光学活性,发生以下哪种反应后,该有机物仍一定具有光学活性

    A.消去反应       B.水解反应       C.银镜反应    D.酯化反应

     



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  • 试题:

    工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:

    CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)+Q

    (1)能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)________。

    A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等     B.混合气体的密度不变

    C.混合气体的平均相对分子质量不变            D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    (2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

     

    ①由表中数据判断该反应Q________(填“>”、“=”或“<”)0;

    ②某温度下,将2 molCO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L,则CO的转化率为________,此时的温度为________。

    (3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是________。

    a.升温;b.加入催化剂;c.增加CO的浓度;d.加入H2加压;e.加入惰性气体加压;f.分离出甲醇

    (4)寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件均相同):

    ①X在T1℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;

    ②Y在T2℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;

    ③Z在T3℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1×106倍;

    已知:T1>T2>T3,根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由:___________________________________________________。

     



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  • 试题:

    已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物,在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m,核外电子数为y,则该同位素的符号是  (   )

     



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